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Tema 1 - Estructura atómica de la materia. (2º Bachillerato)
1.1 - Elementos químicos e isótopos.

En la primera década del siglo XX un joven investigador británico, H.Moseley (1887 -- 1915) , midió con exactitud la carga nuclear positiva de distintos elementos químicos. Sus resultados permitieron asignar un número atómico a cada uno de los elementos


El número atómico, Z, de un elemento químico representa la carga nuclear positiva de sus átomos, es decir, el número de protones que éstos contienen en el núcleo.



Así, un elemento químico se caracteriza por su número de protones o número atómico. Si el átomo es neutro, este valor coincide también con el número de electrones.


El científico inglés F.W. Aston (1877 -- 1945) demostró hacia 1920 que el neón natural contiene dos clases de átomos con el mismo número atómico pero diferente masa. Surgía de este modo una pregunta, sin respuesta en aquel momento: ¿un mismo elemento puede tener átomos de masas distintas?


Efectivamente, sí es posible. Los átomos de un mismo elemento pueden tener un número variable de neutrones. Como consecuencia, su masa también es variable. Por ello, es importante conocer tanto el número atómico de un átomo como su número másico.


El número másico, A, de un átomo es el número de nucleones que contiene su núcleo, es decir, la suma de los protones y neutrones que lo forman.


Si designamos como N el número de neutrones, resulta el siguiente valor para el número másico:


A = Z + N



Así, el núcleo de los átomos de un elemento químico está compuesto por un número fijo de protones y un número variable de neutrones.


Las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones se denominan isótopos.


Para caracterizar a un isótopo de un elemento se indica su número atómico, que identifica al elemento, y su número másico, que identifica el isótopo.

A                   X = Símbolo del elemento
   X                Z = número atómico
Z                  A = número másico



Información sacada del libro de texto de 2º de bachillerato de Química de "edebé"